Acide Chlorhydrique : Histoire, Utilisation & Précautions

L’acide chlorhydrique est un composant découvert au VIIIe siècle, qui n’a cessé d’être utilisé depuis, dans des cas divers et varié. Découvrons ensemble l’histoire de l’acide chlorhydrique.

L’acide chlorhydrique à été découverte par l’alchimiste Jabir Ibn Hayyan au VIIIe siècle

Jabir Ibn Hayyan, souvent reconnu comme le père de la chimie moderne, était un alchimiste persan qui vivait entre 721 et 815 après J.-C. Bien que la majeure partie de ses écrits originaux ne soit pas parvenue jusqu’à nous, ses contributions à la chimie sont largement reconnues par les écrits ultérieurs qui citent ses travaux.

Concernant la découverte de l’acide chlorhydrique, il n’a pas « découvert » l’acide tel que nous le comprenons aujourd’hui, mais il a plutôt décrit la préparation de l’« aqua regia », un mélange d’acide chlorhydrique et d’acide nitrique, capable de dissoudre l’or.

Il obtint cet acide en distillant du sel commun (chlorure de sodium) avec du vitriol (sulfate) ou d’autres substances acides. C’est d’ailleurs la raison pour laquelle à l’époque, l’acide chlorhydrique était couramment appelé « esprit de sel »

Le terme « esprit » faisait référence à l’idée que le processus de distillation libérait l' »esprit » ou l’essence du sel. C’était une terminologie commune en alchimie et en chimie précoce pour se référer à des substances volatiles obtenues par distillation.

Bien que sa découverte date du VIIIe siècle, il faudra attendre les années 1800 pour que l’acide chlorhydrique envahisse notre quotidien.

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Le procédé Leblanc à (indirectement) rendu l’acide chlorhydrique célèbre

Le procédé Leblanc, du nom de son inventeur, Nicolas Leblanc, était un procédé industriel utilisé pour produire du carbonate de sodium à partir de sel commun.

Inauguré à la fin du XVIIIe siècle, ce procédé a engendré comme sous-produit de grandes quantités d’acide chlorhydrique. Bien que l’objectif principal du procédé Leblanc était la production de carbonate de sodium (utilisé dans la fabrication du verre, du savon et d’autres produits), l’abondance d’acide chlorhydrique qui en résultait a conduit à une augmentation de sa disponibilité et de son utilisation dans l’industrie au XIXe siècle.

Les propriétés et composition de l’acide chlorhydrique

L’acide chlorhydrique est un acide fort s’ionisant totalement en solution aqueuse.

Un acide est dit « fort » lorsqu’il se dissocie entièrement en ions lorsqu’il est dissous dans l’eau. En d’autres termes, lorsqu’on dissout de l’acide chlorhydrique dans l’eau, chaque molécule d’acide (HCl) se sépare en un ion hydrogène (H⁺) et un ion chlorure (Cl⁻). Cette capacité de l’acide chlorhydrique à se dissocier entièrement en fait un acide très réactif. C’est aussi pourquoi il est souvent utilisé dans des réactions chimiques pour fournir un excès d’ions H⁺.

la formule de l’acide chlorhydrique est : HCl.

HCl représente l’union d’un atome d’hydrogène (H) et d’un atome de chlore (Cl). Ensemble, ils forment l’acide chlorhydrique. La liaison entre ces deux atomes est dite « covalente polaire », ce qui signifie que bien qu’ils partagent des électrons, le chlore a une légère tendance à attirer ces électrons vers lui, lui conférant une charge partielle négative, tandis que l’hydrogène a une charge partielle positive. Cette polarité est en partie responsable de la capacité de l’HCl à se dissocier en ions dans l’eau.

La solution aqueuse de chlorure d’hydrogène, peut contenir jusqu’à 38% d’acide chlorhydrique.

Le chlorure d’hydrogène (HCl) est un gaz à température et pression ambiantes. Cependant, lorsqu’il est dissous dans l’eau, il forme une solution que nous appelons couramment acide chlorhydrique. Les solutions commerciales d’acide chlorhydrique peuvent varier en concentration, mais une solution concentrée d’acide chlorhydrique contient généralement environ 38% en masse d’HCl. C’est la concentration la plus élevée possible pour une solution stable d’acide chlorhydrique à température ambiante. Au-delà de cette concentration, l’HCl commencera à s’évaporer et à se libérer sous forme gazeuse.

L’utilisation de l’acide chlorhydrique dans le monde industriel

L’acide chlorhydrique est utilisé pour produire du chlorure d’hydrogène gazeux, qui est ensuite utilisé pour convertir l’acétylène en chlorure de vinyle via une réaction chimique. Une fois le chlorure de vinyle produit, il est polymérisé pour créer du PVC.

Dans le processus de production de la gélatine, les os et la peau animale sont traités avec de l’acide chlorhydrique pour extraire la gélatine présente dans ces tissus. L’acide aide à décomposer les composants non désirés, laissant derrière lui la gélatine pure.

L’acide chlorhydrique est utilisé dans le processus de tannage du cuir pour enlever les poils et autres impuretés de la peau. Il peut également être utilisé pour ajuster le pH des bains de tannage, ce qui est crucial pour obtenir un cuir de bonne qualité.

En tant qu’acide fort, l’acide chlorhydrique est souvent utilisé pour abaisser le pH des solutions. Par exemple, dans l’industrie pharmaceutique, il peut être utilisé pour ajuster le pH des médicaments ou des solutions pour injections. Dans l’industrie de l’eau potable, il est utilisé pour ajuster le pH de l’eau pour garantir sa potabilité.

Les dangers de l’acide chlorhydrique

J’ai rédigé un article complet sur les dangers de l’acide chlorhydrique. Mais, en voici un résumé :

L’inhalation de vapeurs d’acide chlorhydrique peut entraîner des irritations respiratoires, de la toux et un essoufflement. L’ingestion peut provoquer des douleurs abdominales, des brûlures de la bouche et de la gorge et peut être fatale en grande quantité.
L’acide chlorhydrique est capable de détruire ou d’endommager irréversiblement d’autres substances ou tissus vivants avec lesquels il entre en contact. Sur la peau ou les yeux, il peut causer des brûlures sévères.
Bien que l’acide chlorhydrique lui-même ne soit pas inflammable, il peut libérer de l’hydrogène, un gaz inflammable, lorsqu’il réagit avec certains métaux. Dans certaines conditions, cela peut créer un risque d’explosion.
La manipulation de l’acide chlorhydrique nécessite des précautions particulières. Il est recommandé de porter des équipements de protection individuelle tels que des gants en latex ou en caoutchouc résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et, dans certains cas, un équipement de protection respiratoire.
Il est aussi important de travailler dans un endroit bien ventilé pour éviter l’accumulation de vapeurs toxiques.
L’exposition directe à l’acide chlorhydrique, même à faible concentration, peut entraîner des irritations ou des brûlures de la peau, des yeux, du nez et de la gorge.
En cas de contact, il est impératif de rincer abondamment à l’eau et de consulter immédiatement un professionnel de santé.

J’espère que cet article couvrant le sujet de l’acide chlorhydrique vous aura appris des choses. Avec une connaissance approfondie de l’acide chlorhydrique, les lecteurs seront mieux équipés pour l’utiliser de manière responsable, comprendre son importance dans l’histoire et dans l’industrie actuelle, et être conscients des précautions à prendre.